盐水沸点为什么比水高 盐水的沸点为啥是比水高

　　导语：当大气压低时，水的沸点就会低；大气压高，水的沸点越高。而盐水的沸点是比水高的，那么，下面小编就跟朋友们来好好聊聊，盐水沸点为什么比水高？盐水的沸点为啥是比水高？接下去请大家收藏好小编精心准备的内容，希望对大家有所帮助。

　　盐水沸点为什么比水高

盐水

　　因为盐水沸点随盐水的盐度升高而升高，当盐度每升高1%时，则盐水沸点温度升高0.16℃，10%的话大约在101.6℃，水加盐沸点最高可接近116℃。在标准大气压下，盐水的沸点总是高于水，氯化钠很容易溶于水，同时分解成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此它需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。

　　液体状态下的水分子往往会相互附着在一起形成水滴，池塘或者海洋。但是能量很高的水分子可以克服这种将与其他水分子粘合在一起的力量，脱离液体表面成为水蒸气。

　　随着水温的增加，具有足够能量脱离水面的水分子的数量也在增加。当脱离液体表面的水分子所产生的压力超过周围空气的压力时水就沸腾了。通过给水加热的方法增加水的能量并使水温达到100摄氏度以后，水通常就会开始沸腾。

　　注意事项：

　　1、盐水的沸点随盐的浓度而变，浓度越大，沸点越高。在标准大气压下，盐水的沸点总是高于水。

　　2、氯化钠（精制食盐）很容易溶于水，同时分解成钠离子和氯离子，并且在液体的内部扩散开来。

　　3、水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚。因此需要有更多的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高。

　　盐水图片

　　为什么固体溶解于水后，水的沸点会升高?

　　在常压（1个标准大气压）下，水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时，水就沸腾.水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有关，温度越高或者水的浓度越大,水的蒸汽压就越高。纯水中水的浓度最高，当溶解了固体后，水的浓度降低，水的蒸汽压就降低，此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压，就需要提高温度来满足，所以水的沸点就升高了。

　　水凝固时，固体水（冰）与液体水处于平衡状态，即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等。当液态水中溶解有固体溶质的时候，水的浓度降低，就会使液态水变成冰的速率降低，这样就表现出冰溶解。要重新达到平衡,就应该降低温度，因为液态水变成冰的过程是放热的变化，根据平衡移动原理，降温能使平衡向放热方向移动。也就是说，在溶解有固体的水中，要达到液态水与冰的平衡，温度就比不溶解有固体的水要低。

　　盐水图

　　为什么一般加热水超不过沸点？

　　达到沸点，水就是沸腾的状态，要知道水蒸气也是具有压强的，只有当它的压强与所处环境内的压强达到了相当的水平，水才会开始沸腾。

　　在我们烧水的时候，我们却无法控制水蒸气压强，当它上升到与环境内压强相等的时候，一来水会蒸发殆尽，二是大量的热量会被水蒸气带走，从而就导致了水的温度无法超越沸点，继续上升。

　　我们平时生活中经常使用的高压锅，在增加了压强之后，可以勉强将水温提高到110摄氏度。由此而言，水温与压强有着最直接的关系。

　　如果我们想让水的温度超过沸点，那就需要想办法控制水蒸气的压强无法达到环境内压强的水平。也就是说只有在一个压强极大的环境内，将水的沸点提高，使水不出现沸腾现象，才能提高水的温度。

　　简单来讲，在一个极高压状态的环境内，才能使水一直保持液态，而不是变成气态，然后持续加热，最终才能超过沸点。

　　但上升的水温度却依然是有限的，无论你制造出一个具有多大压强的环境，水的沸点温度最高也就只有374摄氏度，这就是水温的极限，任何办法都无法使其再继续升温。

　　如果水温达到374摄氏度，那无论如何，水都会变为蒸汽，虽然蒸汽的温度是可以继续升高的，但它的形态早已发生了改变，已经不再是水了。

　　这是因为水分子对于高温的承受力十分有限，承受极限就是374摄氏度，当超过这个温度后，水分子断裂，就会分解为原子，然后原子会经过不断重复结合、电离，变为等离子体物质。这种改变其实已经与水没有太大关系了，更无法被称之为还是水了。

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